2. Uma soluca^ o tampao foi preparada misturarando 200ml NH_(3 ) 0,6 moles
e 300ml de uma solucao de NH_3 Cl 0,2 moles P^(kh) =9,24 e log 2=0,3
a) Qual e o P^h desta solucao tampa^ o supondo-se um volume de 500ml?
b)Qual sera o P^h depois de ser adicionado 0,2 molar de ion [H^− ]
Dados
n(CH_3 -CH_2 COOH)=0,02mok/l=0,02M
Ka=1,3∙10^(−5)
n(CH_3 −CH_2 -COONa)=0,015mol/l=0,015M
V=1l
log 2=0,3
log 0,11
P^h =?
1°Passo 2°Passo
P^(ka) =−log Ka P^h =P^(ka) +log(([Base])/([Acido]))
P^(ka) =−log 1,3∙10^(−5) ? P^h =4,89+log(([0,02])/([0,015]))
P^(ka) =(−5+0,11) P^h =4,89+log1,3
P^(ka) =5−11 P^h =4,89+0,11
P^(ka) =4,49 P^h =5
3°Passo
P^h =P^h +log(([Basica])/([Acida]))
P^h =4,89+log(([0,02])/([0,025]))
P^h =4,89+log0,8
P^h =4,89+0,096
P^h =4,986≈5
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